Ncert Class 10 Science Ch 1 Chemical Equation and Reaction

अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण

आज के इस लेख के अंतर्गत हम हम “class 10 science 1st chapter ” “chemical reaction and equation ” का अध्ययन करेंगे।

इसके अंतर्गत हम chemical reaction class 10

रासायनिक अभिक्रियाएं किसे कहते हैं।
रासायनिक समीकरण किसे कहते हैं |
संतुलित रासायनिक समीकरण क्या होता है |
रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की विधियां |
रासायनिक अभिक्रिया के प्रकार |
ऑक्सीकरण अपचयन अभिक्रिया |
दैनिक जीवन में ऑक्सीकरण अभिक्रियाओं के प्रभाव |

Ncert Class 10 Science Ch 1 Chemical Equation and Reaction का अध्ययन करेंगे।

रासायनिक अभिक्रिया chemical reaction class 10

जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में क्रिया करके नए पदार्थ का निर्माण करते हैं तो ऐसी अभिक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया chemical equation कहते हैं।

Example :- 2 Mɡ + O₂ → 2 MɡO

2H₂(ɡ) + O₂(ɡ) → 2H₂O(l)

CuCO₃ → CuO + CO₂

Note :- रासायनिक अभिक्रिया को भौतिक विधियों से पलटा नहीं जा सकता | ncert class 10 science ch 1

वाष्पीकरण
उर्ध्वपातन

1. रासायनिक अभिक्रिया के उदाहरण Example of Chemical Reactions
i. भोजन का पकना |
ii. स्वसन |
iii. दूध से दही बनना |
iv. मैग्नीशियम रिबन को वायु में जलने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड का बनना |

2. रासायनिक अभिक्रिया के दौरान होने वाले परिवर्तन

1. अवस्था में परिवर्तन changes in state :- जब कोई रासायनिक अभिक्रिया होती है तब उसकी अवस्था में परिवर्तन होता है वह वह गैस से द्रव अवस्था में बदलता है अथवा द्रव से गैस अवस्था में या गैस से ठोस अवस्था में या ठोस से गैस अवस्था में बदल सकती है|

Example :- 2H₂(ɡ) + O₂(ɡ) → 2H₂O(l)

आप यहां पर देख पाओगे कि हाइड्रोजन H₂ तथा ऑक्सीजन O₂ गैस की अवस्था में है जबकि उससे बनने वाला उत्पाद H₂O जल द्रव अवस्था में है। chemical reaction class 10

2. रंग में परिवर्तन Changes in Color :- जब कोई रासायनिक अभिक्रिया होती है तो उसमें जो अभिकारक होते हैं वह किसी और कलर के होते हैं और जो उत्पाद बनता है वह किसी और कलर का बनता है।
Example :- CuCO₃ (G) → CuO (B) + CO₂

आप इस अभिक्रिया में देखोगे कि कॉपर कार्बोनेट CuCO₃ हरे रंग का पदार्थ होता है जबकि इससे बनने वाला कॉपर ऑक्साइड CuO काले रंग का होता है।

3. तापमान में परिवर्तन Changes in Temperature :- जब कोई रासायनिक अभिक्रिया होती है तो उसके फल स्वरुप जो उत्पाद बनता है उसका तापमान में परिवर्तन हो सकता है।

4. गैस का उत्सर्जन Produce in gases :- जब रासायनिक अभिक्रिया होती है तो उस अभिक्रिया के फल स्वरुप गैस का निर्माण होता है।

Example :- CuCO₃ → CuO + CO₂ (g)

आप इस अभिक्रिया में देख सकते हो की कॉपर कार्बोनेट CuCO₃ की अभिक्रिया में कॉपर ऑक्साइड CuO बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड CO₂ मुक्त होती है तो यहां पर कार्बन डाई ऑक्साइड गैस निकलती है।

रासायनिक अभिक्रिया के फल स्वरुप बनने वाले अभिकारक तथा उत्पाद क्या होते हैं उनके बारे में हम जानेंगे

अभिकारक Reactant
अभिकारक वे पदार्थ होते हैं जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं अभिकारक कहलाते हैं।
Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

उत्पाद Product
उत्पाद वे पदार्थ होते हैं जो किसी अभिक्रिया के फल स्वरुप बनते हैं उत्पाद कहलाते हैं। chemical reaction class 10
Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

रासायनिक अभिक्रिया के प्रकार types of chemical reactions class 10

अभिक्रियाओं की क्रिया विधि के आधार पर रासायनिक अभिक्रिया को निम्न types of chemical reactions class 10 प्रकार से विभाजित किया गया है –

I. संयोजन अभिक्रिया अथवा योगात्मक Combination Reactions Or Addition

II. वियोजन अभिक्रिया अथवा अपघटन Decomposition Reactions

III. विस्थापन अभिक्रिया अथवा प्रतिस्थापन Displacement Reactions

IV. द्विविस्थापन अभिक्रिया Double Decomposition reactions

I. संयोजन अभिक्रिया अथवा योगात्मक

दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद का निर्माण करते हैं संयोजन अभिक्रिया Combination Reactions कहलाती है।

Example :- chemical reaction class 10

1. जब हम कार्बन का दहन ऑक्सीजन की उपस्थिति में करवाते हैं तब कार्बन और ऑक्सीजन का योग होता है तो इसे हम संयोजन अभिक्रिया अथवा योगात्मक अभिक्रिया Combination Reactions Or Addition कहते हैं।

2C + 2O₂ → 2CO₂

2. हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके जल बनता है।

2H₂(ɡ) + O₂(ɡ) → 2H₂O(l)

3. हाइड्रोजन की क्रिया क्लोरीन के साथ करने पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बनता है।

H₂ + Cl₂ → 2HCl

types of chemical reactions class 10

महत्वपूर्ण जानकारी types of chemical reactions class 10

Question चूने से घरों की पुताई करने पर वह अधिक चमकदार क्यों दिखाई देते हैं?
Ans. हम घरों की पुताई बुझे हुए चूने से करते हैं तब कैल्शियम हाइड्रोक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट की आघुलनशील परत बना लेती है जिसके कारण घर की दीवारें वह छतो में चमक आ जाती है।
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

ऊर्जा परिवर्तन के आधार पर रासायनिक अभिक्रियाएं दो प्रकार की होती हैं :-

A. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
B. ऊष्माशोषी अभिक्रिया

A. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया Exothermic Reactions :-

जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ ऊष्मा का भी उत्सर्जन होता है ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहलाती है

examples of exothermic reactions with equations

जैसे :- CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा

B. ऊष्माशोषी अभिक्रिया Endothermic Reactions

जिन अभिक्रिया में अभिकारक को तोड़ने के लिए ऊष्मा प्रकाश या विद्युत ऊर्जा की आवश्यकता होती है उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।

endothermic reaction examples equations

जैसे :- CaCO₃ + ऊष्मा → CaO + CO₂

II. वियोजन अभिक्रिया अथवा अपघटन

ऐसी अभिक्रिया जिसमे एक अभिकारक टूट कर दो या दो से अधिक उत्पाद में बदल जाता है उसे वियोजन अभिक्रिया Decomposition Reactions कहते हैं।

Example :- कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन करने पर कैल्शियम ऑक्साइड तथा कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनती है।

CaCO₃ → CaO + CO₂

वियोजन अभिक्रिया तीन प्रकार की होती है :-

1. ऊष्मीय वियोजन
2. विद्युत वियोजन
3. प्रकाशीय वियोजन

ऊष्मीय वियोजन Thermal Decomposition :- अभिकारक का ऊष्मा के द्वारा होने वाला वियोजन ऊष्मीय वियोजन कहलाता है।

जैसे :- CaCO₃ → CaO + CO₂

विद्युत वियोजन Electrolysis Decomposition :-विद्युत धारा के प्रवाहित करने पर होने वाला वियोजन विद्युत वियोजन कहलाता है।

जैसे :- 2H₂O → 2H₂ + O₂

प्रकाशीय वियोजन chemical equation for photosynthesis :-

सूर्य के प्रकाश के द्वारा होने वाला अपघटन प्रकाशीय वियोजन कहलाता है |

जैसे :- 2AɡCl → 2Aɡ + Cl₂

Note :- ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में प्रकाशीय वियोजन का उपयोग किया जाता है।

III. विस्थापन अभिक्रिया अथवा प्रतिस्थापन

जब अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है तो विस्थापन अभिक्रिया Displacement Reactions कहलाती है।

जैसे :- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

अथवा

ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमे अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके जलीय विलयन से विस्थापित कर देता है या हटा देता है विस्थापन अभिक्रिया का कहलाती है।

K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Ag > Au

यह विद्युत रासायनिक श्रेणी के अनुसार तत्व दिए गए हैं इसमें सबसे अधिक क्रियाशील तत्व पहले तथा उसके बाद वाला तत्व उसे कम क्रियाशील होता है।

जैसे :- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

जिंक Zn की क्रिया सल्फ्यूरिक अम्ल H₂SO₄ के साथ करवाते हैं तो हाइड्रोजन को जिंक , विस्थापित कर देता है जैसे आप देख पाओगे कि इसमें हाइड्रोजन का स्थान जो है जिंक से नीचे है इसलिए यह इसे उसके जलीय विलयन से विस्थापित कर पाता है।

विस्थापन अभिक्रिया से संबंधित पूछे जाने वाले महत्वपूर्ण प्रश्न :- विद्युत रासायनिक श्रेणी से संबंधित यह बहुत महत्वपूर्ण Question है जो आपके रसायन विज्ञान के किसी भी एग्जाम में पूछे जा सकते हैं,वह एग्जाम चाहे टीजीटी पीजीटी या फिर कोई और हो।

Question 1. कॉपर सल्फेट के जलीय विलियन में जिंक की पट्टी डालने पर जिंक सल्फेट क्यों बनता है।
अथवा
कॉपर सल्फेट के नीले विलियन में जिंक की पत्ती डालने पर विलियन का रंग लाल भूरे रंग का क्यों हो जाता है।

Ans. कॉपर सल्फेट का विलयन नीले रंग का होता है जब उसमें जिंक की छड़ डालते हैं तो विलयन रंगहीन हो जाता है और जिंक की पट्टी पर लाल भूरे रंग का कॉपर जमा हो जाता है।
CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

Question 2. सल्फ्यूरिक अम्ल के विलयन में जिंक के टुकड़े डालने पर हाइड्रोजन गैस क्यों मुक्त होती है।

Ans. सल्फ्यूरिक अम्ल के विलियन में जिंक के टुकड़े डालने पर जिंक हाइड्रोजन को भी विस्थापित कर देता है क्योंकि जिंक का स्थान विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर है।
H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

Question 3. लोहे की किस को कॉपर सल्फेट के विलियन में डालने पर आयरन सल्फेट क्यों बनता है |

Ans. लोहे की कील या छड़ को कॉपर सल्फेट के विलयन में डालने पर लोहा कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है और आयरन सल्फेट बना लेता है क्योंकि आयरन का स्थान विद्युत रासायनिक श्रेणी में कॉपर से ऊपर है।

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Question 4. सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में कॉपर की छड़ डालने पर कॉपर नाइट्रेट क्यों बनता है।
अथवा
सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में तांबे की छड़ डालने पर विलियन का रंग नीला क्यों हो जाता है।

Ans. सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में कॉपर की छड़ डालने पर कॉपर सिल्वर को उसके जलीय विलयन से विस्थापित कर देता है क्योंकि विद्युत रासायनिक श्रेणी के अनुसार कॉपर सिल्वर से अधिक क्रियाशील धातु है।
Cu + 2AɡNO₃ → 2Aɡ + Cu(NO₃)₂

Question 5. सोडियम का टुकड़ा जल में डालने पर ब्लास्ट क्यों होता है।

Ans. सोडियम का टुकड़ा जल में डालने पर सोडियम हाइड्रोजन को विस्थापित कर देती है क्यूंकि सोडियम हाइड्रोजन से अधिक क्रियाशील धातु है क्योंकि विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन का स्थान सोडियम से नीचे है।
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

IV. द्विविस्थापन अभिक्रिया

वे अभिक्रियाएं जिसमें अभिकारको के बीच आइनो का आदान-प्रदान होता है उन्हें द्विविस्थापन अभिक्रियाएं Double Decomposition reactions कहते हैं।

जैसे :- बेरियम क्लोराइड की क्रिया सोडियम सल्फेट के साथ करते हैं तो उनके मध्य आयनों का आदान-प्रदान होता है जिससे बेरियम सल्फेट का सफेद अवशेष प्राप्त होता है।

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

इसलिए इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है।
अवक्षेपण अभिक्रिया Precipitation reactions
ऐसी रासायनिक अभिक्रिया इसके बाद अविलेय पदार्थ बनता है अथवा अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

ऑक्सीकरण तथा अपचयन अभिक्रियाएं

ऑक्सीकरण अथवा उपचयन अभिक्रिया Oxidation And Reduction Reactions
वह अभिक्रिया जिसमे ऑक्सीजन की वृद्धि अथवा हाइड्रोजन परमाणुओं में कमी होती है उसे ऑक्सीकरण अथवा उपचयन अभिक्रिया कहते हैं।

Example 1 :- 2Cu + O₂ → 2CuO

आप इस उदाहरण में देखोगे अभिकारक कॉपर Cu में ऑक्सीजन का योग होकर कॉपर ऑक्साइड CuO बन रहा है अर्थात कॉपर में ऑक्सीजन की वृद्धि हो रही है इसलिए यह अभिक्रिया ऑक्सीकरण अभिक्रिया होगी।

Example 2 :- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

आप उदाहरण संख्या 2 में देखोगे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl में हाइड्रोजन है जबकि उसके बाद जब क्लोरीन Cl₂ बनता है तब उसमें हाइड्रोजन नहीं होता है अर्थात हाइड्रोजन में कमी हो गई । इसलिए यह अभिक्रिया ऑक्सीकरण अभिक्रिया होगी।

अपचयन

ऐसी अभिक्रिया जिसमे हाइड्रोजन में वृद्धि अथवा ऑक्सीजन में कमी होती है वह अभिक्रिया अपचयन अभिक्रिया कहलाती है।

Example :- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

आप इस उदाहरण में देखकर समझ पाओगे कि मैंगनीज डाई ऑक्साइड MnO₂ के अणु में दो ऑक्सीजन है और जब मैंगनीज डाइऑक्साइड से मैंगनीज डाई क्लोराइड MnCl₂ बनता है तो उसमें ऑक्सीजन नहीं उपस्थित होते हैं इसका मतलब क्या है की ऑक्सीजन में कमी हो रही है इसलिए यह अपचयन अभिक्रिया है।

ऑक्सीकारक और अपचायक

ऑक्सीकारक Oxidising Agent
ऑक्सीकारक में पदार्थ होते हैं जो ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन परमाणु देते हैं अथवा उसे पदार्थ से हाइड्रोजन को हटा देते हैं ऑक्सीकारक कहलाते हैं।

Example :- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
इस उदाहरण में मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO₂ अपने से ऑक्सीजन परमाणु को त्याग देता है और मैंगनीज डाई क्लोराइड MnCl₂ बनता है जिससे मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO₂ ऑक्सीजन देकर अपचयित हो रहा है अर्थात मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO₂ ऑक्सीकारक है।

अपचायक Reducing Agent
अपचायक भी पदार्थ होते हैं जो हाइड्रोजन परमाणु देते हैं अथवा ऑक्सीजन परमाणु को हटा देते हैं अपचायक कहलाते हैं।
Example :- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
और अब आप इस उदाहरण में देखोगे की हाइड्रोजन क्लोराइड HCl से हाइड्रोजन निकल जाता है और क्लोरीन Cl₂ का निर्माण होता है जिससे हाइड्रोक्लोरिक अम्ल हाइड्रोजन त्याग कर ऑक्सीकृत हो जाता है इसे हम कह सकते हैं कि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl एक अपचायक है।

हमारे दैनिक जीवन में ऑक्सीकरण अभिक्रिया से क्या प्रभाव होता है
हमारे जीवन में बहुत सारे ऐसे पदार्थ हैं जिनका आखिरी कारण होता है और ऑक्सीकरण होने के कारण वह पदार्थ बेकार हो जाते हैं जिन्हें हम उसे नहीं कर सकते हैं।

संक्षारण Corrosion
ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अम्ल, वायु, आद्रता के कारण लोहे की वस्तुओं में जंग का लग जाना संचरण कहलाता है जिसके कारण धातुओं का ह्रास हो जाता है।
जैसे लोहे पर भूरे रंग की परत का चढ़ना, चांदी पर काले रंग की परत तांबे पर हरे रंग की परत चढ़ जाने से यह धातु है संक्षारित हो जाती हैं।
जंग का रासायनिक सूत्र Fe₂O₃. xH₂O होता है।

विकृतगंधिता Rancidity
जब वसायुक्त या तेल तेल युक्त पदार्थ से बने खाद्य सामग्री को बहुत अधिक दिनों तक रखा जाता है तो उसके स्वाद तथा गढ़ में परिवर्तन आ जाता है जिसे विकृत गंधी कहते हैं और यह प्रक्रिया विकृतगंधिता कहलाती है।

रासायनिक समीकरण chemical equation

ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें भाग लेने वाले अभिकारक तथा उत्पादों को सूत्र अथवा संकेतों के द्वारा लिखने की विधि को रासायनिक समीकरण कहते हैं।

chemical equation example :- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

जैसे आप इस उदाहरण में देख सकते हो मैग्नीशियम Mg हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl के साथ क्रिया करता है तो मैग्नीशियम क्लोराइड बनता है और हाइड्रोजन गैस बाहर निकलती है तो इस अभिक्रिया में इन सभी पदार्थों को संकेत अथवा सूत्रों के माध्यम से लिखा गया है।

रासायनिक समीकरण को लिखने की विधि

रासायनिक समीकरण को शब्दों द्वारा लिखना

सर्वप्रथम हम रासायनिक समीकरण को शब्दों द्वारा लिखते हैं जिसमें हम सबसे पहले अभिकारकों को लिखते हैं और बीच में एक तीर → लगते हैं और उसके बाद हम उत्पादों को लिखते हैं जैसे

मैग्नीशियम + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस

यह यह विधि वैज्ञानिक विधि नहीं है क्योंकि इसको लिखने में बहुत अधिक समय भी लगता है।

रासायनिक समीकरण को प्रतीक अथवा सूत्रों द्वारा लिखना

रासायनिक समीकरण में हम तत्व अथवा यौगिकों के स्थान पर उनके प्रति अथवा सूत्रों के द्वारा हम दर्शाते हैं
जैसे आप यहां पर देख पाओगे

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

मैग्नीशियम को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को मैग्नीशियम क्लोराइड हाइड्रोजन को उनके प्रति को अथवा सूत्रों के द्वारा इस प्रकार हम दर्शाते हैं इसको लिखने में काफी कम समय भी लगता है जिसके कारण इसे वैज्ञानिक विधि भी माना जाता है।

“किसी रासायनिक समीकरण में अधिकार को और उत्पादों को उनके नाम के स्थान पर उनके प्रतीक अथवा सूत्रों के द्वारा व्यक्त करना ही रासायनिक समीकरण कहलाती है।”

कंकाली रासायनिक समीकरण अथवा असंतुलित समीकरण

ऐसी रासायनिक समीकरण जिसे हम सूत्रों अथवा प्रति के रूप में लिखते हैं लेकिन वह असंतुलित unbalanced chemical equation होती है उसे हम कंकाली रासायनिक समीकरण कहते हैं।

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

जैसे यहां पर आप इस उदाहरण को देखकर समझ पाओगे कि इसमें अभिकारक की तरफ हाइड्रोजन का सिर्फ एक परमाणु है जबकि जबकि दूसरी तरफ हाइड्रोजन गैस में तो हाइड्रोजन के दो परमाणु हैं इसलिए यह समीकरण संतुलित है।

संतुलित रासायनिक समीकरण

ऐसी रासायनिक समीकरण जिसमें दोनों तरफ अभिकारक और उत्पादों की संख्या बराबर होती है उसे संतुलित रासायनिक समीकरण chemical equation balancing कहते हैं।

Example :- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

जैसे आप यहां पर इस समीकरण को देख पाएंगे कि इसमें अभिकारक मैग्नीशियम और हाइड्रोक्लोरिक एसिड है तथा उत्पाद मैग्नीशियम क्लोराइड तथा हाइड्रोजन गैस है और आप यहां पर देखोगे कि मैग्नीशियम की संख्या दोनों तरफ एक है तथा हाइड्रोक्लोरिक अमल में हाइड्रोजन की संख्या तथा दूसरी तरफ भी दो है,

और क्लोरीन अभिकारक में भी दो हैं और उत्पाद में भी दो हैं अर्थात इस स्पष्ट होता है कि दोनों तरफ उपस्थित तत्व बराबर संख्या में है अर्थात यह समीकरण संतुलित समीकरण है।

रासायनिक समीकरण को संतुलित करने का सबसे आसान तरीका

सर्वप्रथम आपको कोई भी समीकरण chemical equations and balancing दी जा सकती है जिसमें आपको शब्दों के द्वारा निरूपित समीकरण भी हो सकती है अथवा आपके प्रतिको तथा सूत्रों द्वारा निरूपित समीकरण भी दी जा सकती है – balancing chemical equations how to

अगर आपके शब्दों द्वारा निरूपित समीकरण दी गई है तो आप सबसे पहले प्रतिको अथवा सूत्रों द्वारा उसे लिखेंगे chemical equation

मैग्नीशियम + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस

जैसे आपको यह समीकरण chemical equation दी गई है जिसमें मैग्नीशियम की क्रिया हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ करने पर मैग्नीशियम क्लोराइड तथा हाइड्रोजन गैस बनती है। अब इसे हम सूत्रों के द्वारा लिखेंगे

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

अपने यहां देखा कि इसके सूत्रों के द्वारा इस समीकरण chemical equation को व्यक्त कर दिया गया अभी यह समीकरण बैलेंस नहीं है पूर्ण रूप से –

अब हम इसे बैलेंस balancing chemical reactions करने के लिए नियमों का प्रयोग करेंगे।

सर्वप्रथम हम अभिकारको को एक तरफ लिखेंगे तथा उत्पादों को दूसरी तरफ लिखेंगे और वह कितने हैं उनकी संख्या भी लिखेंगे

अभिकारक

Mg = 1

H = 1 Cl = 1

जो अभिकारक में तत्व एक साथ हैं तो उनको एक साथ लिखेंगे और उत्पाद में जो एक साथ है उनको एक साथ लिखेंगे
जैसे आप यहां पर देख balancing reactions chemistry पाओगे

उत्पाद

Mg = 1 Cl = 2

H = 2

उत्पाद में जो एक साथ है उनको एक साथ लिखेंगे जैसे आप यहां पर देख पाओगे

2. अब हम यहां पर समीकरण को बैलेंस करने के लिए संख्या देखेंगे जैसे उत्पादन में हाइड्रोजन की संख्या दो है और अभिकारक में हाइड्रोजन की संख्या एक है इसलिए हम अभिकारक में दो से गुना करवाएंगे जहां पर हाइड्रोजन लिखा हुआ है –

अभिकारक

Mg = 1

[H = 1 Cl = 1 ] x 2

2 से गुणा करने पर हाइड्रोजन और क्लोरीन (H = 2 Cl = 2) की संख्या 2-2 हो जाएगी जैसे कि हम 2HCl लिख सकते हैं

उत्पाद

Mg = 1 Cl = 2

H = 2

3. अब हम सभी की संख्या अभिकारक और उत्पाद में चेक करेंगे

अभिकारक

Mg = 1

H = 2 Cl = 2

उत्पाद

Mg = 1 Cl = 2

H = 2

अब आप देखोगे की अभिकारक और उत्पाद दोनों की संख्याएं बराबर हो गई हैं हमें यहां पर निष्कर्ष यह प्राप्त हुआ कि हमें केवल कल के आगे दो लिख देना है जिससे पूरी समीकरण बैलेंस हो जाएगी।

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

यह रासायनिक समीकरण बैलेंस balanced equation हो चुकी है आप यहां पर देख पाओगे।

NCERT based Question Answer

Q. वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ क्यों कर लिया जाता है।
Ans. मैग्नीशियम रिबन को जलने से पहले साफ इसलिए किया जाता है क्योंकि वह नम वायु के संपर्क में रहता है जिससे उसके ऊपर मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत जम जाती है और मैग्नीशियम को जलने में समस्या होती है इसलिए मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले रेगमार से साफ कर लिया जाता है।

Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

Q. लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डुबाया जाता है तो विलयन का रंग क्यों बदल जाता है।
Ans. जब लोहे की किस को कॉपर सल्फेट के विलियन में डाला जाता है तो वह भूरे रंग में परिवर्तित हो जाता है क्योंकि लोहा कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है और वह उसके स्थान पर जुड़ जाता है जिससे आयरन सल्फेट बना लेता है ऐसा इसलिए होता है क्योंकि विद्युत रासायनिक श्रेणी में आयरन का स्थान कापर से ऊपर है। chemical equation

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Q. संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है और इसे संतुलित करना आवश्यक क्यों है।
Ans. ऐसी रासायनिक समीकरण जिसमें अभिकारक तथा उत्पादों की परमाणु की संख्या समान होती है उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।

Example :- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

रासायनिक समीकरण को संतुलित करना इसलिए आवश्यक होता है क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण के नियम अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थ को को ना तो नष्ट किया जा सकता है और ना ही उत्पन्न किया जा सकता है बल्कि एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है यह तभी संभव है जब दोनों तरफ के पदार्थ बराबर संख्या में उपस्थित हो इसलिए हम कह सकते हैं कि रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक होता है।

Q. श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं। chemical equation
Ans. श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया इसलिए कहते हैं क्योंकि जीवित रहने के लिए हमें भोज्य पदार्थों की आवश्यकता होती है उन भोज्य पदार्थों से हमें ऊर्जा प्राप्त होती है क्योंकि भोज्य पदार्थों को छोटे-छोटे टुकड़ों में जब विखंडित हो जाते हैं तो वह टुकड़े कार्बोहाइड्रेट अथवा अन्य पदार्थ होते हैं जिनसे हमें ग्लूकोज प्राप्त होता है और यह ग्लूकोस कोशिकाओं के द्वारा ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके शरीर को ऊर्जा प्रदान करता है इसलिए इस अभिक्रिया को हम श्वसन अभिक्रिया के नाम से भी जानते हैं। chemical reaction class 10

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energy

Q. संयोजन अभिक्रिया को वियोजन अभिक्रिया के विपरीत क्यों माना जाता है कारण सहित स्पष्ट कीजिए।
Ans. संयोजन अभिक्रिया दो या दो से अधिक पदार्थों के मिलने से बनती है जबकि वियोजन अभिक्रिया दो या दो से अधिक पदार्थ एकल उत्पाद में बदल जाते हैं इसलिए संयोजन अभिक्रिया को वियोजन अभिक्रिया के विपरीत माना जाता है।

वियोजन अभिक्रिया CaCO₃ → CaO + CO₂

संयोजन अभिक्रिया 2C + 2O₂ → 2CO₂

Q. लोहे की वस्तुओं को हम पेंट किस लिए करते हैं।
Ans. लोहे की वस्तुओं को पेंट हम इसलिए करते हैं क्योंकि वह वायुमंडल मैं उपस्थित ऑक्सीजन तथा नमी के कारण उसमें जंग लग जाती है और और जब हम पेंट कर देते हैं तो उसकी सतह वायु अथवा नमी के संपर्क में नहीं रहती है जिसके कारण उसे पर जंग नहीं लगती है इसलिए हम जंग से बचने के लिए लोहे की वस्तुओं को पेंट करते हैं। chemical reaction class 10

Q. तेल एवं वसायुक्त खाद्य पदार्थों को नाइट्रोजन से प्रभावित क्यों करते हैं।
Ans. तेल तथा वसायुक्त खाद्य पदार्थ वायुमंडल में ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर ऑक्सीकृत हो जाते हैं जिससे उनका स्वाद बदल जाता है और उन्हें दुर्गंध आने लगती है इससे बचने के लिए चिप्स के पैकेट में ऑक्सीजन निकालकर नाइट्रोजन गैस भर दी जाती है क्योंकि नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है और उसे पैकेट को दिया जाता है जिससे खाद्य पदार्थों का ऑक्सीकृत नहीं हो प|ता है और चिप्स के पैकेट सुरक्षित chemical equation रहते हैं।

Q. रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखे।
i. हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड

H₂ + Cl₂ → 2HCl

ii. बेरियम क्लोराइड + अल्युमिनियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + अल्युमिनियम क्लोराइड

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄ + 2AlCl₃

iii. सोडियम + जल → सोडियम हाइड्रोक्साइड + हाइड्रोजन

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

iv. नाइट्रोजन + हाइड्रोजन गैस → अमोनिया

N₂ + H₂ → 2NH₃
v. हाइड्रोजन सल्फाइड + वायु → जल + सल्फर डाइऑक्साइड
vi. अल्युमिनियम सल्फेट + बेरियम क्लोराइड → अल्युमिनियम क्लोराइड + बेरियम सल्फेट

Vii. पोटेशियम + जल → पोटैशियम हाइड्रोक्साइड + हाइड्रोजन गैस

Ncert Class 10 Science Ch 1 Chemical Equation and Reaction Oneshot

यह वीडियो एनसीईआरटी कक्षा 10 विषय विज्ञान रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण का संपूर्ण चैप्टर chemical reaction class 10 है जिसके माध्यम से आप बहुत ही आसान तरीके से इस वीडियो के माध्यम से आप chemical reaction class 10 समस्त प्रश्नों को बहुत ही आसान तरीके से लिख पाओगे

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कक्षा 10 एनसीईआरटी विज्ञान रासायनिक समीकरण एवं अभिक्रियाएं बहुविकल्पीय Ncert Class 10 Science Ch 1 Chemical Equation and Reaction प्रश्न यह बोर्ड के एग्जाम की दृष्टि से आपकी परीक्षा के लिए बहुत ही महत्वपूर्ण प्रश्न chemical reaction class 10 है

जो इस अध्याय में बहुविकल्पीय प्रश्न chemical equation करवाए गए हैं वह आपके द्वारा देखे गए संपूर्ण अध्याय का निचोड़ है जिसके माध्यम से आप बहुत ही आसान तरीके से इन बहुविकल्पीय प्रश्नों को हल कर पाओगे और आप अपने बोर्ड के परीक्षा में 20 में 20 नंबर प्राप्त types of chemical reactions class 10 कर पाओगे।

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हम इस अध्याय के समस्त महत्वपूर्ण प्रश्न जो आपके बोर्ड एग्जाम की दृष्टि से बहुत ही महत्वपूर्ण है उन प्रश्नों को हम हल कर चुके हैं अब हम इस अध्याय “Ncert Class 10 Science Ch 1 Chemical Equation and Reaction” के समस्त महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्नों को हल करेंगे जो आपके किसी भी बोर्ड के एग्जाम में पूछे जा सकते हैं।

अगर आपको किसी भी बहुविकल्पीय प्रश्न में संदेह है अथवा समझने में समस्या हो रही तो आप हमें कमेंट कर सकते हो जिसका उत्तर आपको वीडियो के माध्यम से समझाया जाएगा

Q 1. इस प्रश्न में “दानेदार जिंक पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल HCl डालने से कौन सी गैस उत्पन्न होती है” यह आपको बताना है |

Ans. जब हम दानेदार जिंक की क्रिया हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ करवाते हैं तो हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।

Q 2. मैग्नीशियम रिबन को जलाने पर वह किस रंग के चूर्ण में बदल जाता है।

Ans. मैग्नीशियम रिबन को वायु की उपस्थिति में जलने पर यह सफेद रंग के परिवर्तित हो जाता है क्योंकि मैग्नीशियम ऑक्साइड की सफेद रंग की परत जम जाती है।

Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

Q.3 मैग्नीशियम को वायु की उपस्थिति में जालना यह कैसी अभिक्रिया होती है।

Ans. जब हम मैग्नीशियम को ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलते हैं तो मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ जुड़ जाता है और मैग्नीशियम ऑक्साइड बना लेता है क्योंकि ऑक्सीजन का जुड़ना ऑक्सीकरण अभिक्रिया कहलाता है तो हमारा यहां पर उत्तर जो है ऑक्सीकरण अभिक्रिया होगा।

Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

Q.4 वह पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं उन पदार्थों को क्या कहा जाता है।

Ans. रासायनिक अभिक्रिया में जो पदार्थ भाग लेते हैं उन्हें अभिकारक कहा जाता है और अभिकारकों के मिलने से उत्पाद बनते हैं तो तीर से पहले वाले पदार्थों को अभिकारक कहा जाता है और तीर के बाद वाले पदार्थ को उत्पाद कहा जाता है।

Example :- 2Mɡ + O₂ → 2MɡO

Q.5 उत्क्रमणीय अभिक्रिया को किस चिन्ह के द्वारा हम लिखते हैं।

Ans. उत्क्रमणीय अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जिसमें दोनों तरफ को अभिक्रिया होती है उसे हम उत्क्रमणीय अभिक्रिया कहते हैं इसे हम दोहरे तीर ⇌ के द्वारा व्यक्त करते हैं यहां पर आपको विकल्प संख्या तीन में जिस प्रकार दिखाया गया है वह सही ⇌ है।

Q.6 किसी पदार्थ का भौतिक परिवर्तन में क्या बदलता है।

Ans. जब किसी पदार्थ का भौतिक परिवर्तन होता है तो उसके अणुओं की व्यवस्था बदल जाती है अर्थात अणुओं का आकार बदल जाता है।

Q.7 यह रासायनिक अभिक्रिया किसका उदाहरण है। Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Ans. इस रासायनिक अभिक्रिया में जिंक धातु हाइड्रोजन से अधिक क्रियाशील धातु है जिसके कारण जिंक हाइड्रोजन को उसके जलीय विलयन से विस्थापित कर देता है और जिंक सल्फेट बना लेता है हम कह सकते हैं कि यह अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया है।

Q.8 ऊष्माशोषी अभिक्रिया का उदाहरण कौन है।

Ans. ऊष्माशोषी रासायनिक अभिक्रिया ऐसी अभिक्रियाएं हैं जिसमें अभिकारक को अलग से उसका देनी पड़ती है और जिसके फल स्वरुप अभिक्रिया होती है जैसे यहां पर हाइड्रोजन और आयोडीन की क्रिया करने पर बाहर से ऊष्मा देनी पड़ती है और उसके फल स्वरुप हाइड्रोजन आयोडाइड H2 + I2 → 2HI का निर्माण होता है।

Q.9

अगर आप कक्षा 10 में एनसीईआरटी chemical equation गणित अथवा बालाजी पब्लिकेशन की गणित का एक साथ अध्ययन करना चाहते हो तो आप नीचे दिए गए लिंक के माध्यम से संपूर्ण गणित पढ़ पाओगे।

अध्याय एक वास्तविक संख्याएं chemical equation

अभ्यास प्रश्न 1.1
अभ्यास प्रश्न 1.2

एनसीईआरटी वीडियो प्लेलिस्ट क्लास 10 गणित

Ex 1.2

types of chemical reactions class 10